氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收,无残留物质,适用于各种土壤和作物。
氨水可用作基肥和追肥,一般不用作种肥。氨,气态时称“氨气”,分子式为NH3,氮和氢的化合物,合成氨工业的主产品和炼焦工业的副产品,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。体内氨主要自氨基酸代谢产生,氨是毒性物质,血氨增多对脑神经组织损害最明显。虽然氨在人体内不断产生,但肝脏有强大能力将氨转变为无毒的尿素,维持人血中氨在极低浓度。
氨,-,分子结构氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形,三个氢原子处于锥底,氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°,18’,因此,氨分子属于极性分子。通常为无色有强烈刺激性气味,常温下加压可液化,临界温度 ℃,临界压力 ,常压下冷却到－ ℃时液化。液氨挥发性很强,气化时吸热很大,在－ ℃时凝固成无色结晶。氨极易溶于水,并放出热量。氨的水溶液称为氨水,呈弱碱性,易挥发。
自燃点630℃,在空气中遇火能爆炸。
常温、常压下在空气中的爆炸极限为16％～28％（体积）。