化学式：Na2CO3
分子量：
俗名：块碱、石碱、苏打(Soda)、口碱（历史上,一般经张家口和古北口转运全国,因此又有“口碱”之说。）
外观：白色粉末或细粒结晶(无水纯品)
口味：涩
相对密度（水=1）：
熔点：851℃
分类：强碱弱酸盐**注意**（纯碱不是碱,是盐类！）
化学性质：
1）溶液显碱性,能与酸反应。
2）Na2CO3,2HCl=2NaCl,H2O,CO2↑
3)Na2CO3与碱反应。Na2CO3,Ca(OH)2=CaCO3↓,2NaOH、Na2CO3,2HCl=2NaCl,H2O
CO2↑CaCO3,2HCl=CaCl2,H2O,CO2↑。
4)Na2CO3,NaCl与盐反应。
Na2CO3,BaCl2=BaCO3↓,2NaCl稳定性：高温下可分解,生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块。吸湿性很强,很容易结成硬块,在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·,H2O、Na2CO3·,7H2O和Na2CO3·,10H2O。溶解性：易溶于水,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇。碳酸钠易溶于水,是一种弱酸盐,溶于水后发生水解反应,使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行中和反应,生成相应的盐并放出二氧化碳。
制取：实验室制取碳酸钠：2NaOH,CO2=Na2CO3
H2O.存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱,在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠,是为吕布兰法,此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳,逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料,于室温下从溶液中析出碳酸氢钠,将它加热,即分解为碳酸钠,此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情,对索尔维法进行改进,将纯碱和合成氨两大工业联合,同时生产碳酸钠和化肥氯化铵,大大地提高了食盐利用率,是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产,用作冶金工业的助熔剂、软水剂。纯碱,学名碳酸钠,又称苏打、碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品。通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性。碳酸钠与水生成Na2CO3·,10H2O、Na2CO3·,7H2O、Na2CO3·,H2O三种水合物,其中Na2CO3·,H2O最为稳定,且溶于水的溶解热非常小,多应用于照相行业,商品名称碳氧。Na2CO3·,10H2O
又称晶碱或洗涤碱,溶于水时呈吸热反应,在空气中易风化。Na2CO3·,7H2O不稳定,仅在 ～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。纯碱,学名碳酸钠,又称苏打、碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品。通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性。碳酸钠与水生成Na2CO3·,10H2O、Na2CO3·,7H2O、Na2CO3·,H2O三种水合物,其中Na2CO3·,H2O最为稳定,且溶于水的溶解热非常小,多应用于照相行业,商品名称碳氧。Na2CO3·,10H2O
又称晶碱或洗涤碱,溶于水时呈吸热反应,在空气中易风化。Na2CO3·,7H2O不稳定,仅在 ～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出
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