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脱硫剂一般指脱除燃料、原料或其他物料中的游离硫或硫化合物的药剂;在污染物的控制和处理中主要指能去除废气中硫氧化物(包括SO2和SO3)所用的药剂。各种碱性化合物都可作为脱硫剂。

去除烟道废气中二氧化硫的脱硫剂，采用较多的是廉价的石灰、石灰石和用石灰质药剂配制的碱性溶液。脱硫剂能吸收烟气中大部分的二氧化硫固定在燃料渣内。化工厂、冶炼厂等常采用碳酸钠、碱性硫酸铝等溶液作为脱硫剂处理含二氧化硫的尾气，并可解吸回收利用。

钙法脱硫

利用硫酸钙化学和物理的稳定性达到脱硫目的，原料是石灰石、消石灰等，首先是使SO2溶解:SO2+H2O=H2SO3，H2SO3=HSO3-+H+，HSO3-=H++SO32-使石灰石溶解:

CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，使两种溶液进行化学反应吸收溶解的SO2:

Ca2++SO32-=CaSO3，CaSO3+(1/2)H2O=CaSO3·(1/2)H2O。

对液体进行氧化:

HSO3-+(1/2)O2=H++SO42-，Ca2++SO42-=CaSO4↓，CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O↓

后的产物是CaSO4·2H2O↓(就是石膏)，是一种不溶于水的稳定物质，可用于建筑材料和水泥制作的原料。

以上这种方法就是通常所说的石灰石-石膏法烟气脱硫(FGD)的化学机理。

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氨法脱硫

利用氨气和氨水与二氧化硫和氮氧化物反应，起到脱硫、脱硝的作用。也是先用水溶解SO2、NO、NO2，形成HSO3、HSO4、HNO3，然后与NH3及氨水发生化学反应:

H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4，HNO3+NH3=NH4NO3，

SO2+H2O+1/2O2=H2SO4，H2SO3+2NH3=(NH4)2SO3，

(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3。

(NH4)2SO3在数小时内可以被大气氧化:(NH4)2SO3+1/2O2=(NH4)2SO4氨法的优势是用量少、二次污染少、副产品用途广泛(可以作为氨肥)、也可以实现循环再生使用、脱硫、脱硝一次完成，但是氨水的价格高1200-1500元/吨，配套设备要求高，一次性投资大。

是利用炭材料的吸附性能或催化氧化性能脱除烟气中的二氧化硫同时回收硫资源的方法。其机理是:SO2、O2和H2O被活性炭吸附，催化氧化:SO2+1/2O2=SO3之后水合成为酸:SO3+H2O=H2SO4，用水冲洗吸附材料后再生吸附剂的吸附活性，并产生稀硫酸:H2SO4+n H2O=H2SO4·n H2O，浓缩后成为副产品。炭法脱硫工艺流程短、运行维护简单、脱硫剂消耗小、水耗小、脱硫成本低、副产品可综合利用，但是脱硫容量小、能耗和炭耗大、脱硫效率低，所以现在不能用于大规模锅炉，也没有形成产业化。

海水/电石渣/工业废水/锅炉废水法脱硫:

海水中过量的碳酸盐(钠、钙)、电石渣中的碳酸钙、工业废水、锅炉废水中的碱性物质，都是可以与酸性的二氧化硫反应而起到脱硫作用。是可以综合利用的资源，但是在实际中应用时存在着不易控制浓度、脱硫效果不稳定、脱硫效果差等缺点，而且要因地制宜。

ZL脱硫催化剂使用技术
　　目前，我国用于焦炉煤气的湿法脱硫工艺主要有湿式氧化和湿式吸收工艺两种，而用于湿式氧化工艺的脱硫催化剂有十余种，概括起来可分为两大类：第一类是酚－醌转化（活性基团转化），用变价离子催化，如ADA、对苯二酚、栲胶、F/R法中的（PIA）和TAKAHAX法中的1，4-萘醌2-磺酸钠等。上述脱硫催化剂虽能满足某些工艺要求，但也存在一些缺点，如不能脱除有机硫，总脱硫效率低，硫泡沫不易分离，堵塞设备，适应H2S范围小，脱硫成本较高等。第二类是近年来发展起来的磺化酞菁钴复合金属离子类脱硫催化剂，这类脱硫催化剂与第一类不同的是脱硫催化剂本身是载氧体，通过本身携带的原子氧完成氧化再生作用。
　　Z L脱硫催化剂属于第二类催化剂，但它吸收了第一类催化剂的优点，是一种新型的复合型脱硫催化剂，已成功用于多家焦炉煤气的湿式氧化脱硫工艺，特别是在氨法HPF脱硫工艺中的应用，显示了其优异的性能特点，取得了显著的社会效益。

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