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①气体的发生

由于各种物质的物理、化学性质不同, 它们的存在形式各异, 因此, 获得标准气体的方法也不相同。对于以液体状态存在的挥发性较大的物质, 可利用液体的挥发作用来制取。此外, 也可以利用化学反应来制取。

用后一种方法所产生的气体常常含有杂质, 需先用适当的方法除去杂质后, 贮存到适当的容器中, 测定浓度后备用。

标准气体的基本配制方法

②气体的贮存

无论用什么方法产生的标准气体, 通常都要收集到适当的容器中保存。生产厂家一般都是将其压入钢瓶或玻璃钢瓶中, 并用清洁气体稀释成浓度, 作为商品出售。在生产车间或实验室中可用玻璃容器、塑料袋或注射器临时保存。但要注意, 被贮存的气体不能与容器发生化学作用, 也不能通过器壁或缝隙漏掉。

标准气体的基本配制方法

③空气稀释

用上述方法所获得的标准气体, 浓度一般都比较大, 不宜直接作为标准气体使用, 而是把它作为原料气, 通过适当的方法配制成所需浓度的标准气体。

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氮是什么?

氮是一种化学元素，在元素周期表中以字母“N”表示。在正常的压力和温度条件下，它以气态发生，称为双原子或分子气体(N2)。在鲍林尺度上，它的电负性是3，原子序数是7。

在拉丁语中，氮来自nitrum(历史上用来表示含有氮的钠和钾的化合物)和geno(意为生成)。

尽管自中世纪以来，它的使用一直很不稳定，但舍勒是第1个将这种元素从空气中发现的其他粒子中分离出来的科学家。

氮的物理性质

氮是一种无臭、无色、没有味道的气体，占我们呼吸的空气的78%。它是一种非金属，在常压常温下处于气态。其熔点为-210℃，沸点为-195.79℃。另一方面，它的密度为1.25046 kg/ m3，不是电或热的良导体。

氮同位素

氮的稳定同位素为14N和15N，前者比后者丰富得多。此外，还发现了其他放射性同位素，如12 N、13 N、16 N和17 N。

氮在自然界中的作用

氮对环境有重要的贡献:没有这种元素，地球上就不可能有生命。这种元素是蛋白质和核酸(DNA和RNA)的一部分，这意味着它是生命基础的一部分。虽然有大量的在气态氮(N 2)在地球的大气层,对植物很难将它以这种方式,所以他们吸收铵离子的形式(NH 4 +)或硝酸盐(3号)。正因为如此，一些细菌将氮转化成植物可以吸收的形式，这样动物就可以吸收植物，并通过这个过程吸收氮。换句话说，如果没有氮的存在，细菌就不能将土壤转化为植物生长的肥沃土壤。因此，氮被认为参与了生态系统的生命周期。

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