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氮在自然界中的作用

氮对环境有重要的贡献:没有这种元素，地球上就不可能有生命。这种元素是蛋白质和核酸(DNA和RNA)的一部分，这意味着它是生命基础的一部分。虽然有大量的在气态氮(N 2)在地球的大气层,对植物很难将它以这种方式,所以他们吸收铵离子的形式(NH 4 +)或硝酸盐(3号)。正因为如此，一些细菌将氮转化成植物可以吸收的形式，这样动物就可以吸收植物，并通过这个过程吸收氮。换句话说，如果没有氮的存在，细菌就不能将土壤转化为植物生长的肥沃土壤。因此，氮被认为参与了生态系统的生命周期。

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氮是什么?

氮是一种化学元素，在元素周期表中以字母“N”表示。在正常的压力和温度条件下，它以气态发生，称为双原子或分子气体(N2)。在鲍林尺度上，它的电负性是3，原子序数是7。

在拉丁语中，氮来自nitrum(历史上用来表示含有氮的钠和钾的化合物)和geno(意为生成)。

尽管自中世纪以来，它的使用一直很不稳定，但舍勒是第1个将这种元素从空气中发现的其他粒子中分离出来的科学家。

氮的物理性质

氮是一种无臭、无色、没有味道的气体，占我们呼吸的空气的78%。它是一种非金属，在常压常温下处于气态。其熔点为-210℃，沸点为-195.79℃。另一方面，它的密度为1.25046 kg/ m3，不是电或热的良导体。

氮同位素

氮的稳定同位素为14N和15N，前者比后者丰富得多。此外，还发现了其他放射性同位素，如12 N、13 N、16 N和17 N。

高纯氩气的物化性质

氩是一种稀有气体，在工业中被广泛使用。他的性情很不活跃。它既不能燃烧也不能支持燃烧。在航空航天、造船、核工业和机械工业中，氩常被用作焊接特殊金属（如铝、镁、铜及其合金和不锈钢）的焊接保护气体，以防止焊接部件被空气氧化或氮化。

安全防护

氩本身是没有毒的，但在高浓度下有窒息作用。如果空气中的氩气浓度高于33%，即氧气浓度低于正常值2.3%，则存在窒息风险。如果氩气浓度超过50%，则会出现严重症状。如果浓度低于75%，它可能在几分钟内死亡。将液态氩注入眼睛会引起炎症，接触皮肤会导致。氩可以储存在玻璃或钢瓶中。在储存和运输过程中，小心装卸，以防碰撞、损坏和高温。氩没有腐蚀性。一般金属材料，如碳钢、不锈钢、铜、铜合金和铝，以及一般塑料材料和弹性材料可在室温下使用。在低温下，聚四氟乙烯和聚四氟乙烯氯化物聚合物通常用作密封件和膜。

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