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氢氧化铁呈棕色或红褐色粉末或胶体,用来制颜料、药物,用作净水剂(胶体时) , 也可用来做砷的**等。在初中化学里我们可以了解到这种物质，那么氢氧化铁究竟有哪些用途呢?

氢氧化铁的用途

生活应用

1、在湿法冶金工业中用于净化溶液中某些杂质阳离子。

2、制备高纯试剂。例如基准试剂NaCI的生产中,采用水合氧化铁共沉Al、Si微量杂质。在普通试剂生产中,常控制pH ,使铁( )离子水解生成水合氧化铁沉淀而去除杂质铁。

化学应用

1、用作砷的**剂。

2、水合氧化铁还可用作醛反应的催化剂。

3、用来共沉淀吸附富集痕量元素, 分离微量杂质。例如由海水中分离铀和去除海水中的微量成分, -般都用水合氧化铁。在含有200微克铀的100升海水中,加入含铁3毫克以上的水合氧化铁,控制pH5~6即可100%吸附铀。控制pH也能去除海水中微量成分。pH 6以下,能共沉析出V、Mo、Sn、等元素。pH6以上能共沉析出Cu、Zn、Cd、Hg、Cr、 Mn等元素。

使用水合氧化铁还能选择吸附某些金属离子,以与其他离子分离。

氢氧化铁是怎么形成的呢

制法：取100mL 0.2mol/L硝酸铁水溶液，在激烈搅拌下滴加1mol/L氢氧化钠水溶液，使pH调整到约1.5。将此溶液在继续搅拌下一点一点地滴加到1L 1mol/L氢氧化钠水溶液中。滴加完了后静置10～15min，待沉淀沉降后分离上层澄清液，用大量蒸馏水洗涤使pH大体为7.8。将沉淀离心分离，在室温下干燥。为了避免沉淀的熟化，尽快洗涤干燥。

这样制得的样品是无定形超微粒一次粒子（约5nm）的集合体。在室温下，它的磁化曲线具备典型的超顺磁特征。如果提高析出沉淀时的氢氧化钠水溶液浓度则含水量减少，并且饱和磁化率上升。一般由于实验条件而引起一次粒子大小的变动不多，大体上为4～5nm。另外，样品中含有约0.5%（质量分数）（以Na2O计）Na+，造成洗涤困难。用氨水可以防止这种污染。使用氢氧化钾会加速向α-FeO(OH)转变的速度，因而是不适宜的。

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我们在初中化学接触到几种沉淀物中的一种沉淀物即为氢氧化铁，那么氢氧化铁有什么物理性质和化学性质呢？它在我们生活中都有哪些应用？

【氢氧化铁的物理性质】

棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，难溶于水。氢氧化铁有氢氧化铁胶体、氢氧化铁沉淀之分，这二者的物理性质也有所不同，其中氢氧化铁胶体只能存在于液体中，具有很强的吸附性，能够产生丁达尔现象。而氢氧化铁沉淀是可以和水分离的

【氢氧化铁的化学性质】

呈碱性但碱性极弱.不溶于极弱酸(如碳酸),可溶于强酸、中强酸和部分弱酸之中,并生成相应铁盐.加热时会分解为氧化铁和水。

【与氢氧化铁的反应方程式】

氢氧化铁受热分2Fe(OH)3=Δ=Fe2O3+3H2O

氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3=3H2O

氢氧化铁与硫酸反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

氢氧化铁暴露在空气中，颜色会产生变化，反应现象如下：

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

反应现象：红褐色变红棕色

【氢氧化铁的配制】

1. 如果是氢氧化铁胶体的配制，则是向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.

2. 如果是沉淀物的配制，是向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液。

【氢氧化铁的用途】

1.制颜料、药物。

2.用作净水剂（胶体时）

还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高热条件下在氢气流或一氧化碳气流中还原生成。

应用特点

聚合硫酸铁与其他无机絮凝剂相比具有以下特点：

1. 新型铁盐类无机高分子絮凝剂；

2. 混凝性能优良，矾花密实，沉降速度快；

3. 净水效果优良，水质好，不含铝、氯及重金属离子等有害物质，亦无铁离子的水相转移，安全可靠；

4. 除浊、脱色、脱油、脱水、除臭、除藻、去除水中COD、BOD及重金属离子等功效显着；

5. 适应水体PH值范围宽为4-11，PH值范围为6-9，净化后原水的PH值与总碱度变化幅度小，对处理设备腐蚀性小；

6. 对微污染、含藻类、低温低浊原水净化处理效果显着，对高浊度原水净化效果尤佳；

7. 投药量少，成本低廉，处理费用可节省20%-50%。

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