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二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO₂=2Na₂O+C，反应的条件为440℃及800个大气压，在这样的条件下，二氧化碳会形成超流体，能够吸附在钠的表面，加速电子从钠传递至二氧化碳的过程。当温度降低至400℃时，就没有金刚石的产生了，当压力下降时，生成物也主要以石墨为主。

液体二氧化碳密度1.1克/升。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。没有毒，但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%，人呼出的气体中二氧化碳约占4%。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

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二氧化碳的实验制法：

大理石或石灰石和稀盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。

二氧化碳CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

点燃

C+O₂=点燃=CO₂

另外，不能用碳酸钠、纯碳酸钙和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用石灰石和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使氯化氢无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附盖在石灰石表面，阻碍内部反应的继续进行。附：CaCO₃+H₂SO₄====CaSO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

C+O₂=点燃=CO₂ 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO₃)₂=△=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu₂(OH)₂CO₃=△=2CuO+H₂O+CO₂↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O（也可为KOH） 现象：不明显

CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe₃O₄+4CO=高温=3Fe+4CO₂现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

FeO+CO=高温=Fe+CO₂ 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO=△=Cu+CO₂ 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

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